铅蓄电池是化学电源.其电极材料分别是Pb和PbO2.电解质溶液为稀硫酸.工作时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O.试根据上述情况判断:(1)蓄电池的负极材料是 .(2)工作时.正极反应为 .(3)工作时.电解质溶液的酸性 (填“增大 “减小或“不变 ).(4)工作时.电解质溶液中阴离子移向极.(5)电流方向从极流向极. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极材料是______________。

（2）工作时，正极反应为______________________________。

（3）工作时，电解质溶液的酸性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（5）电流方向从____________极流向____________极。

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对于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5800 kJ·mol－1的叙述错误的是( )

A．该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ·mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1

下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是

在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（）

A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3浓度为0.4mol/L

C．SO3浓度为0.25mol/L D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z

C．C 的体积分数降低 D．B的转化率提高

如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小

已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：b<c<d

B. 金属性：d>c

C. 化合物ae与ce含有的化学键类型相同

D. c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为( )

A．40% B．50% C．80% D．90%

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