题目内容

下列能用于过滤的仪器是

A.
试管
B.
坩埚
C.
漏斗
D.
天平

C

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（2012?济南一模）FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄?7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是

（填序号字母）．
a．蒸馏 b．分液
c．渗析 d．重结晶
（3）FeSO₄?7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及

100mL容量瓶、玻璃棒

100mL容量瓶、玻璃棒

．配制过程中下列说法中，正确的是

（填序号字母）．
a．KMnO₄溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe²⁺，再用配制好的标准KMnO₄溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．进行滴定时，标准KMnO₄溶液应该盛放在

（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是

KMnO₄溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管

KMnO₄溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管

．
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10^-2mol?L^-1的标准KMnO₄溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为

海水晶是通过对海水进行蒸发生产出来的一种盐化工产品，是浓缩的海水，海水晶经过加水可复原成海水，用于在淡水区进行海产品养殖．相对于粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长．
（1）实验室中用粗盐制成精盐过程中通常经过以下途径：
①粗盐加水溶解 ②向溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ③加入

过量氯化钡溶液

过量氯化钡溶液

过量碳酸钠溶液

过量碳酸钠溶液

⑥加入盐酸调节PH近似为7 ⑦

（2）第⑥步中加入盐酸过多，对精制实验有什么危害

蒸发时因氯化氢挥发而污染环境

蒸发时因氯化氢挥发而污染环境

．
（3）海水晶比粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长的原因可能是

海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海盐中可能不含这些元素

海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海盐中可能不含这些元素

．
（4）某盐湖的水中含有较高浓度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯气，溶液先变蓝色后褪成无色，后又变成橙色，加入CCl₄后，下层红棕色，经检验上层无色溶液中含有IO₃^-，回答下列问题：
①蓝色褪成无色的化学方程式

I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

；
②Br^-、I^-、I₂ 三种粒子的还原性由强到弱顺序是

I^-＞I₂＞Br^-

I^-＞I₂＞Br^-

；
③将下层红棕色CCl₄分离的玻璃仪器是

分液漏斗、烧杯

分液漏斗、烧杯

；
④将溴仅以Br^-的形式从CCl₄层全部转移到水层可用试剂是

A Na₂CO₃ B Na₂SO₃ C KMnO₄（H₂SO₄） D Na₂S E 苯酚溶液．

下列能用于过滤的仪器是（　　）

下列能用于过滤的仪器是
[　　]
A．	试管
B．	坩埚
C．	漏斗
D．	天平