题目内容
（2012?济南一模）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是
a．蒸馏 b．分液
c．渗析 d．重结晶
（3）FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及
a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为
（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（用离子方程式表示）．（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是
c
c
（填序号字母）．a．蒸馏 b．分液
c．渗析 d．重结晶
（3）FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．配制过程中下列说法中，正确的是bd
bd
（填序号字母）．a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管
KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管
．③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为
3.64
3.64
%．分析：（1）碳酸钠溶液能除去油污是因为碳酸根离子水溶液中水解显碱性；
（2）过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离；依据透性分析判断；
（3）①依据配制溶液的过程和步骤选择仪器；依据溶液配制的实验过程判断；
a、容量瓶不能用来溶解物质；
b、容量瓶是准确量配制溶液的量具，最后加水定容；
c、定容后摇匀后不需要再加水，加水后溶液浓度减小；
d、加水超出刻度，配制失败需要重新配制；
②KMnO4溶液具有强氧化性，不能盛放在简式滴定管，需要选择酸式滴定管；
③依据氧化还原反应的离子方程式计算得到．
（2）过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离；依据透性分析判断；
（3）①依据配制溶液的过程和步骤选择仪器；依据溶液配制的实验过程判断；
a、容量瓶不能用来溶解物质；
b、容量瓶是准确量配制溶液的量具，最后加水定容；
c、定容后摇匀后不需要再加水，加水后溶液浓度减小；
d、加水超出刻度，配制失败需要重新配制；
②KMnO4溶液具有强氧化性，不能盛放在简式滴定管，需要选择酸式滴定管；
③依据氧化还原反应的离子方程式计算得到．
解答：解：（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，溶液中碳酸根离子水溶液中水解显碱性；反应的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）物质分离方法的原理与过滤相同的是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离；依据透性分析判断；
a．蒸馏是分离沸点不同的混合物，故a不符合；
b．分液是利用互不相溶的液体静置分液，故b不符合；
c．渗析是利用半透膜分离溶液和胶体，和过滤原理相同，故c符合；
d．重结晶是利用蒸发浓缩，结晶析出，故d不符合；
故答案为：c；
（3）①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶 玻璃棒；
a、容量瓶不能用来溶解物质，故a错误；
b、容量瓶是准确量配制溶液的量具，最后加水定容，容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验；故b正确；
c、定容后摇匀后不需要再加水，加水后溶液浓度减小，故c错误；
d、加水超出刻度，配制失败需要重新配制，故d正确；
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；bd；
②KMnO4溶液具有强氧化性，不能盛放在碱式滴定管，因为高锰酸钾溶液腐蚀橡胶管，所以盛放在酸式滴定管中；
故答案为：酸式；KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管；
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，腐蚀的反应为：设铁元素物质的量为x，
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
5 1
x 1.00×10-2mol?L-1×0.0260L
x=1.3×10-3mol；
铁元素质量=1.3×10-3mol×56g/mol=0.0728g
2.0g克该补血剂中铁元素含量=
×100%=3.64%
故答案为：3.64．
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）物质分离方法的原理与过滤相同的是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离；依据透性分析判断；
a．蒸馏是分离沸点不同的混合物，故a不符合；
b．分液是利用互不相溶的液体静置分液，故b不符合；
c．渗析是利用半透膜分离溶液和胶体，和过滤原理相同，故c符合；
d．重结晶是利用蒸发浓缩，结晶析出，故d不符合；
故答案为：c；
（3）①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶 玻璃棒；
a、容量瓶不能用来溶解物质，故a错误；
b、容量瓶是准确量配制溶液的量具，最后加水定容，容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验；故b正确；
c、定容后摇匀后不需要再加水，加水后溶液浓度减小，故c错误；
d、加水超出刻度，配制失败需要重新配制，故d正确；
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；bd；
②KMnO4溶液具有强氧化性，不能盛放在碱式滴定管，因为高锰酸钾溶液腐蚀橡胶管，所以盛放在酸式滴定管中；
故答案为：酸式；KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管；
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，腐蚀的反应为：设铁元素物质的量为x，
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
5 1
x 1.00×10-2mol?L-1×0.0260L
x=1.3×10-3mol；
铁元素质量=1.3×10-3mol×56g/mol=0.0728g
2.0g克该补血剂中铁元素含量=
| 0.0728g |
| 2.0g |
故答案为：3.64．
点评：本题考查了盐类水解的应用，物质实验是制备方法和物质性质的分析判断，溶液配制的步骤和仪器选择，滴定实验的计算应用，题目难度中等．
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