在硫酸的工业制法中.下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A．从沸腾炉出来的炉气需净化.因为炉气中SO3会与杂质反应 B．硫铁矿燃烧前需要粉碎.因为大块的不能燃烧 C．SO3用98.3%的浓硫酸吸收.目的是防止形成酸雾.以便使SO3吸收完全 D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂.这样可以提高SO2的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₃会与杂质反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

C．SO₃用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

【答案】

C

【解析】略

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（2012?黄浦区一模）在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（　　）

A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料

B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO₂反应

C．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可提高SO₂的转化率

D．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是（　　）

A．硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的杂质要与SO₂反应

C．SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化成SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（　　）

A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热

D．用98.3%的硫酸吸收SO₃，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

【化学-选修化学与技术】
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是

．
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装

（填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是

．
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO₂，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
传统的方法是：尾气中的SO₂通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：

，其优点是

．
创新方法是：将尾气中的SO₂用Na₂SO₃溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：

，创新方法与传统方法相比，其优点是

．
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是

（填序号）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO₂与杂质反应
B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO₂的转化率
C．SO₂被氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO₃吸收完全
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气

m³（ O₂空气中的体积分数按20%计算）．

在硫酸的工业制法中，下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（）

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C.SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D.用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全