题目内容

下列关于水的电离不正确的是

A．加酸或碱一定抑制水的电离

B．加盐一定促进水的电离

C．升高温度，水的pH值变小

D．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14

练习册系列答案
相关题目

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1

B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s) ΔH2

C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH 3

D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH4

某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是

A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3

B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3

C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液

D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=－92.6 kJ.mol-1

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

2分钟

放热46.3kJ

②

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是

A．容器①中反应达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1

B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．若容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧可以得到原溶质固体的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =+183 kJ·mol-1

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol-1

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol-1

下列相关实验的现象或结论正确的是

A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合质子能力比CO32－强

B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀

C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断

D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

（16分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。

已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

请回答下列问题：

（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是 。

（2）通入空气的作用是 。

（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

（4）滴定时，应选择下图中的 （填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。

（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 。

（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 。(保留到小数点后1位)

下列实验装置或操作正确的是

A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-

B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸

D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

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