题目内容
【题目】化学平衡研究的对象是
A. 中和反应 B. 离子反应 C. 可逆反应 D. 氧化反应
【答案】C
【解析】化学平衡研究的对象是可逆反应，答案选C。
【题目】下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是( )
A.CaCl2B.MgOC.N2D.NH4Cl
【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
B. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
C. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
D. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
【题目】取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
（1）写出Na2SO4的电离方程式；
（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（3）产生的气体在标准状况下的体积
【题目】将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为
A. 加成反应 B. 取代反应 C. 聚合反应 D. 置换反应
【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是
A. a点对应溶液的导电性比d点强
B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀
D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
【题目】根据图中A～I均为中学化学中常见物质.其中A、B、 C、D为单质，通常情况下A为黄绿色气体，B为固体，C、D为无色气体：其余为化合物，其中常温下E是无色气体.其水溶液为强酸，G是具有磁性的物质，常温下I为液体。
(1)写出下列物质的化学式：A________；F______；G_________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________________。
(3)实验室要除去A气体中少量E，将混和气体通过盛有__________的洗气瓶洗气。
(4)F、 H可相互转化，写出一种F转化为H的化学方程式：__________________。
(5)请设计一组实验方案检验F中阳离子：_________________________________。
【题目】下列说法正确的是( )
A. HCl溶液中无OH- B. NaOH溶液中无H+
C. KCl溶液中既无H+也无OH- D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1×10－14
【题目】元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
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