Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8KJ/mol
• B、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
• C、在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq） H₂O（l）△H=-57.2 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ
• D、己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、热化学方程式中反应热与反应物的计量数成正比；
B、物质能量越高越不稳定；
C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析；
D、放热反应的焓变是负值，液态水变化为气体水需要吸热．

解答： 解：A、在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-2×285.8KJ/mol，故A错误；
B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，物质能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量放出的热量等于57.2 kJ，浓硫酸稀释放热，所以将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.2 kJ，故C错误；
D、放热反应的焓变是负值，液态水变化为气体水需要吸热．己知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握概念和物质性质，热化学方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．