对0.1mol·L-1的醋酸溶液进行以下操作.下列分析判断正确的是 A．加入少量0.1mol·L-1的硫酸.水电离产生的c(H+)减小 B．升高温度.溶液的pH会增大 C．加入少量固体NaOH.溶液中c(CH3COO-)+c(OH-) > c(Na+)+c(H+) D．与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后.溶液中c(CH3COO-) =c(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对0.1mol·L^-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是

A．加入少量0.1mol·L^－1的硫酸，水电离产生的c(H^＋)减小

B．升高温度，溶液的pH会增大

C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH₃COO^－)+c(OH^－) > c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH₃COO^－) =c(Na^＋)

【答案】

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A．加入少量0.1mol?L^-1的硫酸，水电离产生的c（H⁺）减小

B．升高温度，溶液的pH会增大

C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

D．与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比

．
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（3）某同学根据所学知识对Na₂CO₃溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：

c（Na⁺）=

[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

c（Na⁺）=

[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

；
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：

√

；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）：

c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

；
④c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：

√

．

在25℃时， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A . HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^—　　

B 此溶液的pH=1

C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　

D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

在25℃时， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A . HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^—　

B 此溶液的pH=1

C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　

D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

对0.1mol?L^-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）
A．加入少量0.1mol?L^-1的硫酸，水电离产生的c（H⁺）减小
B．升高温度，溶液的pH会增大
C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）
D．与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

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