题目内容
【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解 | NaHSO3未被氧化 |
B | 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | I-的还原性比Fe2+的强 |
C | 向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
D | 用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 | H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀中不存在硫酸钡，即原溶液中不含硫酸根，NaHSO3未被氧化，A正确；
B．向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明产生了碘单质，其原因是硝酸根在酸性条件下将碘离子氧化，B不正确；
C．MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中，铜离子浓度和镁离子浓度未知，故有蓝色沉淀生成，也不能判断Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度积，C不正确；
D．浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0，由于在NH4HCO3溶液中存在铵根离子水解产生了氢离子，故不能根据pH大小去判断
和
的水解能力，也不能判断H2CO3和 HCOOH的电离出H+的能力，D不正确。
答案选A。
【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH＝______（用含ΔH1、ΔH2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝_____________。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为______。
②下列说法正确的是______。
A. 若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B. 若容器内气体密度恒定，反应达平衡
C. 甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的转化率
【题目】某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳，他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？于是他们进行了以下探究：
[查阅资料]
资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；
资料二：四氧化三铁中铁元素有＋2、＋3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
[提出猜想]黑色物质可能是四氧化三铁、氧化亚铁和铁粉中的一种或几种。
[进行实验]兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：
实验方案 | 实验现象 | |
甲 | 取少量黑色物质用磁铁吸引 | 黑色物质全部被磁铁吸引 |
乙 | 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 | 无气泡、溶液颜色变为黄绿色 |
丙 | 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 | 无任何现象 |
[实验结论]
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有_______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；
（2）生成的黑色物质应为四氧化三铁；
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式_______________________________。
[拓展研究]
同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图。
[生产流程]
[查阅资料]
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3
Fe3O4＋4H2O
[问题讨论]
（1）溶解时，用50 ℃至80 ℃的热水目的是____________________________________。
（2）写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式________________________。
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是____________________________。
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为______________。
（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_____→_____→d。_______
a．过滤
b．加热浓缩
c．冷却结晶
d．晶体加热至完全失去结晶水
[组成确定]
为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。
[查阅资料]
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；
资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的，先生成四氧化三铁，再生成氧化亚铁(黑色)，最后生成铁。
[提出猜想]
四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。
[实验设计]
同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：
[实验分析]
因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。
甲组：
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质，B中的最佳试剂是_________(填序号)。
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_____________________________________________。
（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_______________________________________________。
乙组：
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：
（1）写出BC段发生反应的化学方程式______________________________。
（2）通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是__________，其中含四氧化三铁的质量是____g。(不需要写过程)
