Question

【题目】下表是元素周期表的一部分：

针对表中的①~⑩号元素，用元素符号或化学式填空：

(1)在这些元素中，最易得电子的元素是____，失电子能力最强的元素是________。

(2)化学性质最不活泼的元素是____，其原子结构示意图为________。

(3)④、⑨的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是________。

(4)在①②③④四种元素，原子半径由大到小的顺序是________。

(5)元素⑥、⑦、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。

Answer 1

【答案】 F K Ar Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Mg＞Al＞N＞F H2SO4

【解析】由元素在周期表中的位置可以知道，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为P、⑦为S、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Se。
(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,金属性越强,越容易失去电子；
(2)稀有气体Ar的化学性质最不活泼,其原子核外有18个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、8；
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水；
(4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大；
(5)同主族自上而下非金属性减弱,最高价含氧酸的酸性减弱。

详解:由元素在周期表中的位置可以知道，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为P、⑦为S、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Se。
(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,上述元素中K的金属性最强,K最容易失去电子,上述元素中F的非金属性最强，

因此，本题正确答案是：F；K；
(2)稀有气体Ar的化学性质最不活泼,其原子核外有18个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、8,原子结构示意图为:，

因此，本题正确答案是:Ar；；
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，

因此，本题正确答案是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: Mg＞Al＞N＞F，

因此，本题正确答案是：Mg＞Al＞N＞F；
(5) P、S同周期,自左向右非金属性增强,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性H2SO4大于H3PO4；S、Se同主族,自上而下非金属性减弱,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,酸性H2SO4大于H2SeO4，故H2SO4的酸性最强，

因此，本题正确答案是：H2SO4。