题目内容
阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
①常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA
②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量46＜M＜92
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下充分反应生成的水分子数为NA．
- A.①③④⑤⑥
- B.②③④⑤⑥
- C.②④⑤⑥⑦
- D.①④⑤
D
分析：①依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
②质量换算物质的量结合二氧化硅的结构分析判断；
③质量换算物质的量结合分子结构和极性共价键的概念进行计算；
④质量换算物质的量，结合过氧化钠氧化二氧化硫的氧化还原反应的电子转移分析判断；
⑤依据平均摩尔质量的概念结合两种气体的摩尔质量进行分析判断；
⑥依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
⑦依据酯化反应在浓硫酸催化作用下发生的反应是化学平衡状态，不可能进行完全．
解答：①标准状况下2.24LD2气体物质的量为0.1mol，但常温常压下2.24LD2气体物质的量小于0.1mol，所以分子最中含有的中子数为小于0.2NA，故①正确；
②0.32克氧元素物质的量为0.02mol，1mol二氧化硅含有2mol氧原子，所以含0.02mol氧原子的二氧化硅为0.01mol，含有的硅氧键数目为0.04NA，故②错误；
③0.44gC3H8物质的量为0.01mol，通式判断物质为烷烃，0.01mol丙烷含有的极性共价键是碳原子与氢原子形成的化学键为0.08mol，故③错误；
④7.8g过氧化钠粉末物质的量为0.1mol，发生的反应为Na2O2+SO2=Na2SO4，0.1mol过氧化钠反应转移的电子物质的量为0.2mol，即电子数为0.2NA，故④正确；
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量一定介于46-92之间，混合气体的平均分子量46＜M＜92，故⑤正确；
⑥温度和压强未知，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故⑥错误；
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下发生的反应是活性平衡，不可能进行彻底，所以生成的水分子数小于NA．故⑦错误；
综上所述①④⑤正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的条件应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量，结合二氧化硅和烷烃的结构来计算共价键数、氧化还原反应的电子转移的计算，酯化反应的可逆性判断．
分析：①依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
②质量换算物质的量结合二氧化硅的结构分析判断；
③质量换算物质的量结合分子结构和极性共价键的概念进行计算；
④质量换算物质的量，结合过氧化钠氧化二氧化硫的氧化还原反应的电子转移分析判断；
⑤依据平均摩尔质量的概念结合两种气体的摩尔质量进行分析判断；
⑥依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
⑦依据酯化反应在浓硫酸催化作用下发生的反应是化学平衡状态，不可能进行完全．
解答：①标准状况下2.24LD2气体物质的量为0.1mol，但常温常压下2.24LD2气体物质的量小于0.1mol，所以分子最中含有的中子数为小于0.2NA，故①正确；
②0.32克氧元素物质的量为0.02mol，1mol二氧化硅含有2mol氧原子，所以含0.02mol氧原子的二氧化硅为0.01mol，含有的硅氧键数目为0.04NA，故②错误；
③0.44gC3H8物质的量为0.01mol，通式判断物质为烷烃，0.01mol丙烷含有的极性共价键是碳原子与氢原子形成的化学键为0.08mol，故③错误；
④7.8g过氧化钠粉末物质的量为0.1mol，发生的反应为Na2O2+SO2=Na2SO4，0.1mol过氧化钠反应转移的电子物质的量为0.2mol，即电子数为0.2NA，故④正确；
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量一定介于46-92之间，混合气体的平均分子量46＜M＜92，故⑤正确；
⑥温度和压强未知，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故⑥错误；
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下发生的反应是活性平衡，不可能进行彻底，所以生成的水分子数小于NA．故⑦错误；
综上所述①④⑤正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的条件应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量，结合二氧化硅和烷烃的结构来计算共价键数、氧化还原反应的电子转移的计算，酯化反应的可逆性判断．
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