题目内容
金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是( )
金属 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
A．在地壳中的含量Mg > Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱
B．反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2
练习册系列答案
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洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ；
使用
N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是( )
NH3↑+H2O有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( )
选项 | 古文或谚语 | 化学解释 |
A | 日照香炉生紫烟 | 碘的升华 |
B | 以曾青涂铁，铁赤色如铜 | 置换反应 |
C | 煮豆燃豆萁 | 化学能转化为热能 |
D | 雷雨发庄稼 | 自然固氮 |
14．工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至6.7～7.5范围内，使杂质沉淀过滤除去．
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是2Fe3++3S2-=2FeS↓+S．
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至6.7～7.5范围内，使杂质沉淀过滤除去．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 4.7 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 6.7 |
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是2Fe3++3S2-=2FeS↓+S．