题目内容
已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种，并且水 电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色 变为黄色．下列有关分析正确的是（ ）
| A、溶液的pH=1或13 | B、溶液中一定没有Fe3+，Na+ | C、溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3- | D、当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐 |
分析：水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，据此完成本题．
解答：解：由水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色 变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，
A、根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；
B、溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；
C、该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；
D、氯气过量，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；
故选A．
A、根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；
B、溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；
C、该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；
D、氯气过量，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
（2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
