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下列物质中有毒且有色的气体是                                                            （   ）
A．COB．NOC．白磷D．Cl2
D
略
练习册系列答案
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硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I    SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
II   2HIH2＋I2
III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________
a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O        d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。
相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大。
A．NaNO3B．CuSO4C．Na2SO4D．NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)    △H=-572kj·mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。
把少量CO2分别通入到浓度相同的：①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是 
A．只有②B．②和③C．①和②D．③
铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为  
A．0.045 molB．0.03 molC．0.0225 molD．0.02mol
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D．在Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应
下列物质不能由单质直接化合而成的是
A．B．C．D．
下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
A．氢氧化钠溶液B．甲酸溶液
C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液
有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是
A．加入烧碱溶液均有沉淀析出B．前者稳定而透明，而后者不稳定又不透明
C．只有一者有丁达尔现象D．都能透过滤纸
放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是  （   ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液

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