题目内容


下列描述中正确的是

A．CS2为Ⅴ形的极性分子

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化


解析　CS2分子的中心原子的孤电子对数为0，是直线形，A错；ClO属于AB3型，中心原子的孤电子对数为1，空间构形是三角锥形，B错，SF6分子是正八面体构型，中心原子S原子具有6个杂化轨道，每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对)，形成6个S—F键，所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO的中心原子都是sp3杂化(但是分子构型前者为正四面体，后者为三角锥形)，D也正确。

答案　CD


练习册系列答案
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某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有(　　)

A．2种和1种            B．2种和3种

C．3种和2种            D．3种和1种

用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是(    )

A.2H++2e-====H2↑                          B.Zn-2e-====Zn2+

C.2H2O+O2+4e-====4OH-                    D.Ag++e-====Ag

向50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol·L－1，则加入水的体积    (　　)

A．小于50 mL     B．等于50 mL      C．大于50 mL            D．等于50/ρ mL

下列关于化学键和化合物的说法中正确的是

A．化学键的形成一定伴随着电子的得失

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

化学键使得一百多种元素组成了世界万物。有关化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物一定不含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的单质是天然存在的最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列各项中正确的是

A．X、M可以形成MX型离子化合物

B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低

C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体

D．原子半径：M＞W＞Z＞Y＞X

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

M

N

X

Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)

(3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。

工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。

废铁屑铁屑

溶液(留有少量铁屑)

滤液绿矾晶体

根据该实验方案，回答下列问题：

(1)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________________________________________________。

(2)步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是________________________________________________。

说明剩余铁屑作用的离子方程式为______________________________________________。

(3)在步骤③中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是________；________。

(4)检查步骤③的滤液中没有Fe3＋的方法是_____________________________________________。

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