Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

C
分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸；
B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高；
C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应；
D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明生成Fe³⁺．
解答：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；
B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，故B正确；
C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；
D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe²⁺，没有Fe³⁺，氯水氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的设计，涉及物质性质的考查，侧重点较为基础，题目难度不大．