利用下列仪器可以同时检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物.选用了如图所示实验装置．①写出浓硫酸与木炭反应的化学反应方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．②装置A的作用是除去气体A中的SO2.装置B中试剂X的化学式是Ca(OH)2或Ba(OH)2．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．利用下列仪器可以同时检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置．

①写出浓硫酸与木炭反应的化学反应方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
②装置A的作用是除去气体A中的SO₂，装置B中试剂X的化学式是Ca（OH）₂或Ba（OH）₂．
③则仪器的连接顺序是D--C--A--C--B（填仪器的字母代号）．

分析检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，由C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O可知，三种生成物，应选利用D检验水，再利用C检验SO₂，A除去SO₂，再一次利用C检验SO₂除尽，最后利用B中石灰水检验CO₂，以此来解答．

解答解：①浓硫酸与木炭反应的化学反应方程式为 C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
②装置A的作用是除去气体A中的SO₂，装置B中试剂X的化学式是Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，
故答案为：除去气体A中的SO₂；Ca（OH）₂或Ba（OH）₂；
③三种生成物，应选利用D检验水，再利用C检验SO₂，A除去SO₂，再一次利用C检验SO₂除尽，最后利用B中石灰水检验CO₂，则仪器的连接顺序是D--C--A--C--B，
故答案为：D--C--A--C--B．

点评本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握浓硫酸与C的反应产物及性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验的顺序及排除干扰，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

20．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用大理石和盐酸制取CO₂		B．	用排气法收集氨气
	C．	将干海带灼烧成灰		D．	除去Cl₂中的HCl

1．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）

18．配置一定浓度的稀硫酸没有用到的仪器是（　　）


A	B	C	D

5．如下表所示将a溶液逐滴加入装有b溶液的试管中，下列现象对应的离子方程式错误的是（　　）

选项	a	b	试管中现象	离子方程式
A	硫酸	KI淀粉	在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色	4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
B	稀盐酸	Na₂CO₃	开始时无气泡，后来有气泡	CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-； HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
C	稀盐酸	Na₂SiO₃	产生白色胶状物	2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃（胶体）
D	硫酸	滴有酚酞的Ba（OH）₂	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

15．Ⅰ：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在25℃、100kPa下能否自发进行
能（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol^-1，
△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．
（2）25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.005mol•L^-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
Ⅱ：利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上常用 BaSO₄作内服造影剂，称为钡餐透视．
某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，室温下分别将足量BaSO₄放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为②①④③．（用字母编号排序）
（2）298K时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，现将BaCl₂溶液滴入浓度均为0.01mol•L^-1的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO₃^2-）：c （SO₄^2-）=260：11
（不考虑CO₃^2-的水解）
（3）室温下，某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为13（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
Ⅲ：次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
（1）写出次磷酸的电离方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H₃PO₂溶液混合，混合后溶液PH=7，则此时C（OH^-）-C（H₃PO₂）=c（H⁺）．该温度下将pH=a的盐酸V_aml与pH=b的氢氧化钠V_bml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则V_a：V_b=1：100．
（3）已知室温下次磷酸的K_a=10^-2，取0.2mol/L的次磷酸与0.1mol/L的KOH等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（H₂PO₂^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

2．

合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法液化、分馏，与碳反应后除去CO₂；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（g）；
（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器；
（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离．

19．25℃时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10VmL时，溶液中恰好有[Cl^-]=[Na⁺]，此时（a+b）的值为（　　）

13．实验室要配制100mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	称取1.06g无水Na₂CO₃，加入100mL容量瓶中溶解，定容
	B．	需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
	C．	定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高
	D．	取所配溶液10 mL，所取溶液中Na⁺浓度为0.1 mol•L^-1

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