欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液.正确的方法是① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中.再用水稀释至100 mL③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA．只有② B．①②③ C．①② D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是

① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL

A．只有② B．①②③ C．①② D．②③

练习册系列答案

相关题目

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3与NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO

按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是

A．E表示生成铜的物质的量

B．E表示反应消耗水的物质的量

C．F表示生成硫酸的物质的量

D．F表示反应生成氧气的物质的量

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是

A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2

D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）	达到平衡所需时间（s）
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= 0.10/t1 mol/(L·s)

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是

A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氯水能使甲基橙褪色

C．浓硝酸能使石蕊试液褪色

D．臭氧能使品红溶液褪色

下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用蒸馏的方法制取海盐

B．用过滤的方法除去Ba(OH)2溶液中含有的少量KOH

C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离实验室用KClO3制取O2的混合物

D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过间后过滤	除去MgCl2溶液中少量 FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)
D	C2H5OH乙醇与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯

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