下列实验操作中正确的是A．蒸馏液体时.冷水应从冷凝管的上端进入B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上C．提取碘水中的碘:加入适量乙醇.振荡.静置.分液D．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入

B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

C．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

D．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验

练习册系列答案

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2g AO32-的核外电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为

A．12 B．32 C．60 D．80

一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是

A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)

C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2

下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是

A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入

A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液

1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。

回答下列问题：

（1）已知：，，则反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H= （用含△H1、△H2的代数式表示）。

（2）合成氢的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____ （保留两位有效数字）。

（3）X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）。上图中，Y轴表示（填“温度”或“压强”），判断的理由是。

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

下列判断正确的是_____________。

A.放出热量：Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率：I> III

C.平衡常数：II >I D.达平衡时氨气的体积分数：I>II

（5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)______________c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_ _________。

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。

请回答以下问题：

（1）A的摩尔质量为。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为。

（3）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为。

下列说法正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

B．用CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．用BaCl2可以溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是

A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积

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