为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+.可在加热搅拌的条件下加入一种试剂.过滤后.向滤液中加入适量盐酸.这种试剂是 ( ) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³^＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 (　　)

A．NH₃·H₂O B．NaOH

C．Na₂CO₃ D．MgCO₃

练习册系列答案

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世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯，二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

(1)ClO₂中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________(填选项字母)。

A．饱和食盐水 B．碱石灰

C．浓硫酸 D．蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是(　　)

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室区要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产物难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生反应的化学方程式________________________。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应制备，化学方程式是______________________，此法相比欧洲方法的优点是___________________________________________________________。

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为

_______________________________________________________。

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是______________________________________________________________。

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是（　　）

A.H₂SO₄　　　　　　　　B.（NH₄）₂SO₄

C.NH₃·H₂O D.NH₄HSO₄

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF₆的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 (　　)

物质

分子式

熔点

(℃)

沸点

(℃)

密度

(g·cm^－3₎

溶解性

乙二醇

C₂H₆O₂

－11.5

198

1.11

易溶于水和酒精

丙三醇

C₃H₈O₃

17.9

290

1.26

能跟水、酒精

以任意比互溶

A．萃取法 B．结晶法

C．分液法 D．蒸馏法

如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150 ℃和150～300 ℃的馏分。

请回答下列问题：

(1)仪器a的规格和名称____________，仪器b、c的名称：b________，c________。

(2)实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是____________________________。

(3)实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是__________________________。

(4)实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向

________________________________________________________________________。

下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）

A．甲苯中含有少量苯酚，可加适量浓溴水，再过滤而除去

B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构

C．使用酸性KMnO₄溶液除去乙烷中混有的乙烯

D．一定条件下，Cl₂在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：。

（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。

（4）LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF₆的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。

某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%.

（1）A的分子式为_____________________________________________________；

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________________，反应类型是________；

（3）已知

请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式__________________________；

（4）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%.写出此化合物的结构简式____________________________________________________________；

（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________．

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