Question

15．下列叙述正确的是（　　）

• A． 烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成
• B． 2s轨道可以和3p轨道形成sp²杂化轨道
• C． 由极性键组成的分子，一定是极性分子
• D． 甲烷中sp³杂化轨道的构型是平面正方形

Answer 1

分析 A．共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；
B．p轨道只有3个方向不同的轨道P_x、P_y、P_z，能形成sp²杂化，但轨道能量相近的轨道才能进行杂化；
C．由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，反之为非极性分子；
D．根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，甲烷分子的构型不是平面正方形．

解答 解：A．共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成，故A正确；
B．能量相近的轨道才能进行杂化，如2S和2p、3s和3p等，2s轨道可以和3p轨道不能形成sp²杂化轨道，故B错误；
C．由极性键组成的分子，不一定是极性分子，如二氧化碳是直线型分子，分子对称，是极性键碳氧键形成的非极性分子，故C错误；
D．CH₄中碳原子价层电子对个数=4+$\frac{4-4×1}{2}$=4，为sp³杂化，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体形，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学键、分子极性的判断、杂化等知识点，易错选项是B，注意并不是任意轨道间都能杂化，为易错点，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．