题目内容
7．下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是（ ）| A． | NO2和O2 | B． | NH3和HCl | C． | H2S和SO2 | D． | NO和O2 |
分析 常温下发生化学反应的物质，不能共存，反之可大量共存，以此来解答．
解答 解：A．NO2和O2常温下不反应，可大量共存，故A选；
B．NH3和HCl常温下反应生成NH4Cl，不能共存，故B不选；
C．H2S和SO2常温下反应生成S和水，不能共存，故C不选；
D．NO和O2常温下反应生成NO2，不能共存，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 稳定性：H2O＞H2S | H2O分子间存在氢键，H2S则无 |
| B | 沸点：SiO2＞CO2 | 相对分子质量越大，沸点越高 |
| C | 密度：干冰＞冰 | 干冰晶体属于分子密堆积 |
| D | 熔点：MgO＞NaCl | MgO晶格能大于NaCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．对化学反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO2的叙述错误的是（ ）
| A． | 该反应属于可逆反应 | |
| B． | 达到平衡后各物质的浓度不再变化 | |
| C． | 加入的SO2与O2最终全部转化成SO3 | |
| D． | 单位时间内，消耗0.2 mol SO2的同时生成0.2 mol SO3 |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成 | |
| B． | 2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 | |
| C． | 由极性键组成的分子，一定是极性分子 | |
| D． | 甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形 |
2．下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ ）
| A． | H3O+ | B． | H2O | C． | Ne | D． | OH- |
12．不能通过单质间直接化合一步得到的是（ ）
| A． | SO3 | B． | FeS | C． | Cu2S | D． | Na2O2 |
19．在光照条件下，将1mol CH4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的混合物是（ ）
| A． | CH3Cl HCl | |
| B． | CH3Cl CH2Cl2 CHCl3CCl4 HCl | |
| C． | CH3Cl CH2Cl | |
| D． | CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 CH4HCl |
16．下列物质的化学式和俗名不一致的是（ ）
| A． | 氯化钠（NaCl、食盐） | B． | 氢氧化钠（NaOH、纯碱） | ||
| C． | 碳酸钠（Na2CO3、苏打） | D． | 碳酸氢钠（NaHCO3、小苏打） |
17．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| C． | 沸点：戊烷＞丁烷＞乙烷 | |
| D． | 烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |