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9．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为3mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是Fe3+可发生水解，生成Fe（OH）3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果．

分析 先分析反应前后物质化合价的变化，经分析可以得知，反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，而  Cl元素则有0→-1价，得到1个电子，化合价降1，由于本反应的氧化剂为Cl2，然后依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应的方程式；
（1）价数升高被氧化，价数降低被还原，本反应的还原产物为NaCl，经过上述分析可以得知，每生成 1 mol 还原产物则转移 3 mol 电子．
（2）Fe3+和 Al3+一样会发生水解，生成絮状的Fe（OH）3 胶体，胶体会吸附杂志而生成沉淀，从而达到净水的目的．

解答 解：依据方程式可知：反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，而  Cl元素则有0→-1价，得到1个电子，化合价降1，氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设Fe（NO3）3前的系数为2，Cl2前的系数为3，再通过质量守恒定律，推断得出该反应的化学方程式即 2 Fe（NO3）3+16 NaOH+3Cl2→2 Na2FeO4 +6 NaNO3 +6 NaCl+8 H2O；
故答案为：2；16；3；2；6；6；8；
（1）氧化还原反应中，Cl元素则有0→-1价，所以氯化氢为还原产物，每生成 1 mol 氯化氢则转移 3 mol 电子；
故答案为：3；
（2）高铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成Fe（OH）3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果；
故答案为：Fe3+可发生水解，生成Fe（OH）3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果．

点评 本题考查了氧化还原反应中电子得失守恒、化学方程式配平、氧化产物和还原产物等知识点，难度一般，检查学生对基础知识的掌握情况．

练习册系列答案
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4．（1）有机物所具有的官能团不同，化学性质就不相同．
①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a（填字母）．

②除去苯中含有的少量苯酚，可先加入b（填字母），再通过分液漏斗分液．
a．稀盐酸             b．NaOH溶液             c．浓溴水
③关于CH3CH2OH和CH3CH2Br的说法中，正确的是c（填字母）．
a．都易溶于水
b．都能与NaOH发生反应
c．都能发生取代反应和消去反应
④茉莉花香气的成分有多种，是其中的一种，该有机物能发生的反应为a（填字母）．
a．取代反应            b．银镜反应           c．酯化反应
（2）下列所涉及的有机物X分子式均为C3H6O2．
①若X能与金属钠反应产生H2，且在加热条件下，能与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀．写出其中一种符合条件的有机物的结构简式：HOCH2CH2CHO等．
②若X可与NaHCO3反应生成无色气体，写出该反应的化学方程式：CH3CH2COOH+NaHCO3→CH3CH2COONa+CO2↑+H2O．
③若X属于酯类，则有两种结构，其中一种能在NaOH溶液中发生水解反应，所生成醇的质谱图如下．写出该酯发生上述反应的化学方程式：CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3OH．
5．（1）在100℃时，将0.400mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）．
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氧族元素单质与H2反应情况：
元素OSSeTe
单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
1Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．

其电极分别为a是负极，（填正或负），若介质为KOH溶液，其电极反应分别是：
a极：H2-2e-+2OH-=2H2Ob极：O2+4e-+2H2O=4OH-．
2．已知甲酸分子中4个原子共平面．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2B．C．ClCH=CHCHOD．
4．用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如图1：

（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp2，分子的空间构型是V形．
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在化学键的种类有离子键、共价键、配位健．
（5）Cu2O的晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度为$\frac{320}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．
14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式：B．Cl-的结构示意图：
C．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．乙烯的结构简式：CH2CH2
1．下列说法正确的是（　　）
A．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物
B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
18．有四种物质：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2CO3、④NH2-CH2-COOH，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有（　　）
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④
19．当CH3COOH?CH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是（　　）
A．CH3COONaB．NH3•H2OC．HClD．H2O

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