设NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列有关说法中正确的是( ).A．15 g CH3+含电子数为10 NAB．78 g Na2O2发生氧化还原反应.转移电子数一定是NAC．一定条件下.向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2.发生化学反应转移电子数为6 NAD．22.4 L氯气与足量的铁.铜在一定条件下发生反应.转移电子数均为2 N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（）。

A．15 g CH3＋含电子数为10 NA

B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA

C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NA

D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA

【解析】15 g CH3＋(即1 mol)含电子数8 NA；78 g Na2O2中O22－全部被氧化，转移电子数2 NA；N2与H2的反应是可逆反应，转移电子数小于6 NA。

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从下列事实所得出的相应结论正确的是（）

	实验事实	结论
①	在相同温度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
②	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	已知反应5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋ 10HCl,2BrO＋Cl2=2ClO＋Br2	氧化性强弱顺序：BrO＞Cl2＞ClO＞IO
④	测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大	非金属性：S＞C

A.③④ B．②④ C．①②③ D．全部

下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）。

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。

A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA

B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA

C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。

A．25 ℃时，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02 NA

B．0.5 mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有NA个S—S键

C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键

D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－

D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

按图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 (　　)。

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)

A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5

B．常温下NaA溶液的pH>7

C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA

D．HA溶液能与大理石反应

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