已知:NH3·H2O反应生成1 mol正盐的ΔH＝-24.2 kJ·mol-1,强酸.强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝-57.3 kJ·mol-1.则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于A．-69.4 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1C．+69.4 kJ·mol-1 D．+45.2 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

练习册系列答案

相关题目

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA

B．16 g CH4所含原子数目为NA

C．17 g NH3所含中子数目为10 NA

D．18 g水所含分子数目为NA

(金科选作)(15分)某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容

如下：

①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸呈红色；

②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；

③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；

④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成。

请回答：

（1） D的化学式为： ;

（2）检验气体C的方法__________________________________;

（3）步骤②中反应的离子方程式为: ;

步骤④中反应的离子方程式为: ;

（4） X溶液中一定含有的离子是；不能确定是否含有的离子是，若要确定该离子（若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是。

下列叙述正确的是

A．阳离子都只有氧化性

B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

（12分）锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途。

（1）MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行处理，处理的内容是_____________，步骤I中，试剂甲必须具有的性质是。

a．氧化性 b．还原性 c．酸性

（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为__________________________。已知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式_______________________，由于Q可循环利用，有人认为生产中不需要补充物质Q，你是否同意这种看法，理由是_______________。

（3）电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出生成MnO2的电极反应_______________。

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是

①锂与水反应比钠剧烈

②碱金属单质都需要密封保存在煤油中

③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤“类钫”单质是强还原剂

⑥“类钫”在化合物中是＋1价

⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点

A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦

下列离子方程式中正确的是

A．铜与浓硝酸反应：

B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：

某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝+73 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝+18 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

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