题目内容

在密闭容器中，将1.0 mol　CO与1.0 mol　H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol．则下列说法正确的是

A．

800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．

427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＜0

C．

800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3％

D．

800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为66.7％

答案：BD
练习册系列答案
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在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为
50%
50%
，该反应的化学平衡常数为
1
1
．（写出计算过程）
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为
66.7%
66.7%
．
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H
＜
＜
 0（填“＞”、“═”、“＜”）．
④若800K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是
ac+bc=ab
ac+bc=ab
；当a=b时，a=
2
2
 c．
在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）
在密闭容器中，将1.0mol A与1.0mol B混合加热到800℃，发生下列反应：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）一段时间后该反应达到平衡，测得A的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
（1）平衡时A的转化率为
50%
50%
，该反应的化学平衡常数为
1
1
．
（2）如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则A的转化率将
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”），A的转化率为
66.7%
66.7%
．
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
＞
＞
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
试回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为
50%
50%
，该反应的化学平衡常数为
1
1
．
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为
66.7%
66.7%
．
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25         

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

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