题目内容
已知2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）
A．10 mol 10% B．20 mol 20% C．20 mol 40% D．30 mol 80%
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
H2（g）＋I2（g），达到平衡状态的标志是（ ）
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：[来
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | |||
下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要
发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 最高正价与最低负价的代数和为4 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 最高正价是+7价 |
（1）T在元素周期表中的位置为 ______。
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为 ______ （用原子符号表示）。
（3）Z单质的电子式为____ ；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为_____（用离子方程式表示）。
（4）Z与T相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是 (填字母)
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体
b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高
d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为 ，产物中含有的化学键类型为 。