题目内容
【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。
（2）虚线框内的实验装置的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
【答案】（1）浓盐酸 二氧化锰（2）除去Cl2中混有的氯化氢 （3）A 溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 置换（4）3Cl2+2Fe=2FeCl3 S+Fe="FeS" ；或答HCl比H2S稳定。
【解析】试题分析：（1）为了验证氯元素的非金属性比硫元素强，利用的是氯气与硫化钠的反应，因此装置A是制取氯气的装置，故装置A中分液漏斗中盛装的试剂为浓盐酸，而烧瓶中加入的试剂是二氧化锰；
（2）由于制得的氯气中含有HCl杂质，因此虚线框内的实验装置的作用是除去除去Cl2中混有的氯化氢；
（3）装置B的作用是验证氯元素的非金属性比硫元素强，因此装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验现象是溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生，发生的反应的化学方程式为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，该反应属于置换反应；
（4）能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的实验事实有：Cl2比S更容易与H2发生反应；HCl比H2S稳定；Cl2能把Fe氧化到+3价态，而S只能把Fe氧化到+2价态等等。
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【题目】利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：
物质 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10－20 | 2.0×10－16 | 4.0×10－38 | 1.2×10－23 | 8.5×10－45 |
请回答下列问题：
（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。
（2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。
（3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。
（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。
（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。