题目内容

5．某物质的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该物质是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯

分析 乙烯是重要的有机化工原料，依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．

解答 解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；
故选B．

点评 本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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15．氮及其化合物在生产实践及化学实验中应用广泛．
（1）实验室常用Cu和稀硝酸反应可以制备NO气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；NO气体应用排水集气方法收集．
（2）NO、NO2等氮的氧化物会对大气产生污染，可用NH3处理．实验室制取NH3的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用NH3处理NO2可使之转化为对大气无污染的产物，该反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）将在标准状况下收集的一试管NO2倒置于盛水的水槽中，假设试管中溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为0.045mol/L．
（4）将单质铜投入到稀硫酸中，看不到明显现象，但接着向混合体系中加入一定量下列②④⑤ （填物质编号）物质后，可看到铜逐步溶解．
①浓H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3．
16．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜   Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水    Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多   OH-+H+═H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3H+
13．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢
20．目前世界上用量最大，用途最广的合金是（　　）
A．铝合金B．青铜C．钢铁D．塑钢
10．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
A．汽车底盘喷涂油漆B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀
C．地下钢管连接锌块D．钢闸门连接电源负极
17．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds区，元素Y在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖（填元素名称）．
③X+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4（填化学式）．
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为4；该化合物的化学式为CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键；且水分子和乙醇分子中均有羟基．
②稳定性：H2Z＞H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能（或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H-O键的键长小于H-S键的键长）．
14．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（　　）
A．铁的钝化B．光合作用C．碘的升华D．燃放烟花
15．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源．
（1）氢能被称为绿色能源的原因是无污染（任答一点）
（2）在101KP下，2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，请回答下列问题
①该反应生成物总能量小于反应物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1
③该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ•mol-1，O=O键能为498kJ•mol-1，计算H-O键能为463kJ•mol-1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1；
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1；
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3．
则△H3=+84.6kJ•mol-1．

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