题目内容
25℃时，水的电离程度很小，1L纯水中只有 mol水电离． 水的离子积常数Kw= ，水的电离是水的电离是 过程，升高温度，能促进水的电离，所以Kw随温度升高而 ．
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水电离常温下生成氢离子浓度等于氢氧根离子浓度为10-7mol/L，离子积常数Kw=10-7mol/L×10-7mol/L=10-14（mol/L）2，水的电离过程是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大；
解答：
解：常温下水电离生成氢离子浓度等于氢氧根离子浓度为10-7mol/L，离子积常数Kw=10-7mol/L×10-7mol/L=10-14（mol/L）2，水的电离过程是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大；
故答案为：10-7；1×10-14；吸热；增大．
故答案为：10-7；1×10-14；吸热；增大．
点评：本题考查了水的电离，离子积常数的分析应用，注意水的电离是吸热过程，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、利用电泳现象区别溶液和胶体 |
| B、由同种元素组成的物质一定是纯净物 |
| C、能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物 |
| D、Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
已知X+、Y2+、Z-、W2-代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素．下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是（ ）
| A、原子半径：X＞Y＞Z＞W |
| B、原子序数：Y＞X＞Z＞W |
| C、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W |
| D、金属性：X＜Y，还原性：W2-＞Z- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、锥形瓶可用作加热的反应器 |
| B、室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 |
| C、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 |
| D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 |
某反应的反应过程中能量变化如图所示，（图中E1表示反应的活化能，E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、该反应为吸热反应 |
| C、催化剂能改变反应的焓变 |
| D、催化剂能降低反应的活化能 |