Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素．下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
• B、原子序数：Y＞X＞Z＞W
• C、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
• D、金属性：X＜Y，还原性：W^2-＞Z^-

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，W形成-2价离子，W处于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序数：Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律递变规律解答该题．

解答： 解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，W形成-2价离子，W处于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序数：Y＞X＞Z＞W，
A．Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B．X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C．由上述分析可知，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；
D．同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：X＞Y，非金属性W＜Z，非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，所以还原性：W^2-＞Z^-，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律．