题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
【答案】分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．
解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Z＜X＜T，故A错误；
B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Fl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．
解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Z＜X＜T，故A错误；
B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Fl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．
练习册系列答案
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