Question

13．用下列方法都可以产生氧气：①加热高锰酸钾；②向过氧化钠中通入二氧化碳；③向H₂O₂溶液中加入二氧化锰；④加热氯酸钾与二氧化锰的混合物．若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比为（　　）

• A． 1：1：1：1
• B． 2：1：1：2
• C． 1：2：1：2
• D． 1：2：2：1

Answer 1

分析 加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
向过氧化钠中通入二氧化碳反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
向H₂O₂溶液中加入二氧化锰反应为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，
根据化合价的变化判断转移电子的数目

解答 解：设均生成1molO₂，
加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，转移电子为4mol；
向过氧化钠中通入二氧化碳反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，转移电子为2mol；
向H₂O₂溶液中加入二氧化锰反应为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，转移电子为2mol；
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，转移电子为4mol，
则要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比为2：1：1：2，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．