题目内容

有两种饱和一元醇组成的混合物1.82g 与足量的金属钠作用，生成448mL H2（标准状况下），该混合物可能是（　　）
A、CH3OH和CH3CH2CH2OH
B、CH3CH2OH和CH3CH（OH）CH3
C、CH3CH2OH和CH3（CH2）3CH2OH
D、CH3CH2CH2OH和CH3（CH2）3CH2OH
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：n（H2）=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，由2R-OH～H2，可知醇的物质的量为0.04mol，平均摩尔质量=
1.82g
0.04mol
=46g/mol，由于为混合物，则一定含有甲醇，以此进行判断．
解答： 解：n（H2）=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，由2R-OH～H2，可知醇的物质的量为0.04mol，平均摩尔质量=
1.82g
0.04mol
=46g/mol，由于是混合物，则一定含有相对分子质量小于46的醇，即一定含有CH3OH，另外组分相对分子质量应大于46，选项中只有A符合，
故选A．
点评：本题考查有机物分子式的确定、混合物的计算等，考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，注意把握平均值的应用．
练习册系列答案
相关题目
检验无水乙醇中是否含有水可选用
 
（填试剂），除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是
 
．
在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
浓度（mol?L-1）		020406080100
c（N2O4）0.20C10.10C3AB
c（NO2）0.000.12C20.220.220.22
根据本题内容和表格中提供的数据填空（C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：
（1）该反应的化学方程式为
 
；达到平衡时四氧化二氮的转化率为
 
%，表中C2
 
C3
 
A（填“＜”、“＞”=）
（2）20s时，四氧化二氮的浓度C1=
 
mol?L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为
 
．
某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：
实验方法结论
甲加AgNO3溶液有白色沉淀产生者为食盐水
乙利用焰色反应焰色为黄色者为食盐水
丙加入无水 CuSO4白色粉末溶液变蓝者为蒸馏水
丁加入稀硫酸和MnO2，加热有黄绿色气体产生者为食盐水
（1）其中可行的方法是
 
．
（2）说明其中不可行的方法的原因
 
．
（3）请给出另外一种鉴别方法（不可以用尝味道，闻气味方法）．
实验方法结论
 
 
 已知粗盐中含有泥沙，硫酸钠、氯化钙杂质，在进行提纯的过程中，某学生设计了如图所示的实验操作．回答下列问题：
 （1）第一步，将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是
 
．
（2）第二步，向溶液中加入过量
 
（填化学式）溶液，使SO42-转化为沉淀，反应的化学方程式为
 
；然后加入过量的碳酸钠溶液可除去
 
（填离子符号）离子，写出发生反应的化学方程式
 
．
（3）第三步，混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：
①
 
；②
 

（4）第四步，向滤液中加入盐酸适量，写出发生反应的化学方程式
 
，当溶液中发生
 
现象时，说明盐酸已适量．
（5）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称
 
．
为了测定某铜银合金的成分，将30g的合金完全溶解于250mL 8mol/L的硝酸中，完全反应后收集到标况下NO、NO2混合气体6.72L，并测得溶液的c（H+）=4mol/L，假使反应后溶液的体积仍然为250mL，则被还原的硝酸的物质的量是
 
；合金中银的质量百分含量是
 
；若把收集到的气体与氧气混合恰好完全溶于水，所需标准状况下氧气的体积是
 
．
某1mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5．通过计算判断：烷烃B和烯烃C可能各是什么？
当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是（　　）
A、乙烯　　乙醛
B、乙炔　　乙二醇
C、甲烷　  甲醇
D、甲烷　  乙醇
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（　　）
A、0.2mol
B、0.6mol
C、0.8mol
D、1.0mol

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