常温下.下列溶液中.能大量共存的一组离子是A．pH=1的溶液中:NH4+ .Fe2+ .SO42-.Cl-B．通入SO2气体的溶液中:Ca2+.I-.ClO-.NO3-C．c= 0.1 mol•L-1的溶液中 :Na+.I-.SCN-.SO42-D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1 的溶液中:Na+.HCO3-.Cl-.Br 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－

B．通入SO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－

C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42-

D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

练习册系列答案

相关题目

将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是

A．HCl B．Ca(HCO3)2溶液 C．FeCl3 D．CuSO4

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）= c（OH-）

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。

微量元素是指每种质量不到体重的万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素,这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是( )

A．I B．H C．Zn D．Fe

下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

A．无色溶液中：CO32﹣、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B．无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣

C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3﹣

D．水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、Na+

高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：

（1）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+），Mn的氧化产物为+7价，写出反应的离子方程式。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。

（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式，所需气体发生装置可以是（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4。

（1）一定温度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固体，溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。

①如果溶液pH=7，此时V的取值__ ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。

（3）常温下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，

则此溶液的pH的取值范围是；

②为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数，下列方案可行的是。

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。

（1）在一定条件下，可逆反应mAnB+pC△H，达到平衡状态。

①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（填序号）。

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） △H。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：

①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，则温度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1 W2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水CaCl2	浓硫酸	无水CaCl2
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是。

（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：。

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