题目内容
如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol?L-1的CuSO4溶液．负极为锌
锌
，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．正极为铜
铜
，电极反应式为Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．分析：根据原电池中电极上得失电子判断正负极并写出电极反应式．
解答：解：该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，电子从锌片沿导线流向铜片，所以锌作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu．
故答案为：锌；Zn-2e-=Zn2+；铜；Cu2++2e-=Cu．
故答案为：锌；Zn-2e-=Zn2+；铜；Cu2++2e-=Cu．
点评：本题考查了原电池的正负极的判断及电极反应式的书写，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，电解质溶液不同，电极反应式可能不同，如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时，电极反应式就不同．
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