Question

已知反应：2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L－1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是

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向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________，原因是

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乙烧瓶内气体的颜色将__________，原因是

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该实验欲得出的结论是

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(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是______________。

Answer 1

(1)使两个烧瓶中的可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比

(2)变深　NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c(NO2)增大　变浅　NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小

(3)升温，平衡向吸热反应方向移动；降温，平衡向放热反应方向移动

(4)压强