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在其它条件不变的情况下，增加N
2
的物质的量，H
2
的转化率________(填增大、减小、不变)
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A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L
-1
（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+2H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+2H
2
O
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH
4
和H
2
O在一定条件下发生反应：CH
4
（g）+H
2
O（g）CO（g）+3H
2
（g）．将1.0mol CH
4
和2.0mol H
2
O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH
4
的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2
表示的平均反应速率为
0.0030mol?L
-1
?min
-1
0.0030mol?L
-1
?min
-1
．
②图中的P
1
＜
＜
P
2
（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
2.25×10
-4
2.25×10
-4
．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N
2
H
4
和H
2
O
2
有广泛的用途．
①N
2
H
4
（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为
N
2
H
4
+4OH
-
=N
2
↑+4H
2
O+4e
-
N
2
H
4
+4OH
-
=N
2
↑+4H
2
O+4e
-
．
②已知：16g液态N
2
H
4
（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．
H
2
O（1）=H
2
O（g）△H=+44kJ?mol
-1
2H
2
O
2
（1）=2H
2
O（1）+O
2
（g）△H=-196.4kJ?mol
-1
写出N
2
H
4
（肼）与氧气反应的热化学方程式为
N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（1）△H=-621.1kJ?mol
-1
或N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
+2H
2
O（g）△H=-533.1kJ?mol
-1
N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（1）△H=-621.1kJ?mol
-1
或N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
+2H
2
O（g）△H=-533.1kJ?mol
-1
．
可逆反应：N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N
2
浓度，下列说法正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动
B．平衡向正反应方向移动
C．H
2
浓度增大
D．NH
3
浓度减小
【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO
4
-
在酸性环境下的还原产物是Mn
2+
②2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑，2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H
2
C
2
O
4
?2H
2
O、0.01mol/L KMnO
4
溶液、稀硫酸、MnSO
4
固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H
2
C
2
O
4
溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H
2
C
2
O
4
溶液，需要称取草酸晶体
1.3
1.3
g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H
2
C
2
O
4
溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO
4
溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
加入药品
不加MnSO
4
的硫酸
酸化的H
2
C
2
O
4
溶液
加少量MnSO
4
的硫酸
酸化的H
2
C
2
O
4
溶液
实验现象
（褪色时间）/s
H
2
C
2
O
4
褪色很慢
（31秒）
H
2
C
2
O
4
褪色很快（4秒）
请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：
秒表
秒表
．
②H
2
C
2
O
4
溶液与酸性的KMnO
4
溶液反应的离子方程式为：
5H
2
C
2
O
4
+2MnO
4
-
+6H
+
=10CO
2
↑+2Mn
2+
+8H
2
O
5H
2
C
2
O
4
+2MnO
4
-
+6H
+
=10CO
2
↑+2Mn
2+
+8H
2
O
．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
C
C
．
A、从KMnO
4
溶液滴加到刚好接触H
2
C
2
O
4
溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO
4
溶液滴加到刚好接触H
2
C
2
O
4
溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO
4
溶液滴加到刚好接触H
2
C
2
O
4
溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
．于是甲同学得出结论
在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I
该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
．
（1）反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
①该反应是
放热
放热
反应（填“吸热”“放热”）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E
1
和E
2
的变化是：E
1
减小
减小
，E
2
减小
减小
（填“增大”“减小”“不变”）；
（2）已知可逆反应：M（g）+N（g）
P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
BCF
BCF
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高
D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L
-1
，c（N）=2.4mol?L
-1
，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
25%
25%
．
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L
-1
，c（N）=amol?L
-1
；达到平衡后，c（P）=2mol?L
-1
，a=
6
6
mol?L
-1
．
能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO
2
和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式
．
（2）由CO
2
和H
2
合成甲醇的化学方程式为：CO
2
（g）+3H
2
（g）
催化剂
加热
CH
3
OH（g）+H
2
O（g）在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如图1所示（注：T
1
、T
2
均大于300℃）：
①合成甲醇反应的△H
0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡常数的表达式为：
．温度为T
2
时的平衡常数
温度为T
1
时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
③在T
1
温度下，将1mol CO
2
和 1molH
2
充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO
2
转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为
．
（3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为
极；写出b极的电极反应式
．
关 闭
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生物
地理
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A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
2NH3（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N2浓度，下列说法正确的是（ ）
（1）反应A（g）+B（g） 
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：