题目内容
4．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）| A． | 某放热反应的正反应速率 | B． | 化学反应的平衡常数 | ||
| C． | 水的离子积 | D． | 吸热反应中反应物的转化率 |
分析 A、升高温度活化分子数目增大；
B、升高温度平衡向吸热反应方向移动；
C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；
D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，反应物的转化率增大．
解答 解：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快，故A不符合；
B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；
C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；
D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，反应物的转化率增大，故D不符合；
故选B．
点评 本题考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握，题目较简单．
练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 | |
| B． | 分子式为C4H8Cl2结构中含一个-CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有5种 | |
| C． | 1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2molNaOH反应 | |
| D． | 可用 和HCHO为原料合成 |
15．下列事实中，能够证明化合物NaCl是离子化合物的是（ ）
| A． | NaCl易溶于水 | B． | 熔融的NaCl能导电 | ||
| C． | NaCl不易分解 | D． | NaCl溶于水呈中性 |
12．
（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．
①图象中曲线I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应．
③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF） b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态t1时反应已经达到化学平衡状态．
（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．①图象中曲线I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应．
③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF） b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
| 反应时间/min | n（SiF4）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 2.40[ |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
9．下列有关物质的表达式正确的是（ ）
| A． | 乙炔分子的比例模型示意图： | B． | 溴乙烷的电子式： | ||
| C． | 乙醇的结构简式：CH3CH2OH | D． | 1，3-丁二烯的分子式：C4H8 |
16．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
（1）M为直流电源的负极，b电极上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L
（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）向丙烧杯中加4.5 g水．
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO42-、OH- |
（1）M为直流电源的负极，b电极上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L
（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）向丙烧杯中加4.5 g水．
如图所示的试管内，已知一层是水，另一层是有机物，下列操作肯定能确定哪一层是水层的为（ ）