Question

BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗 n mol H₂SO₄， m mol AgNO₃，据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)(mol·L^－1)为

A．

B．

C．

D．

Answer 1

D

解析试题分析：此过程中发生的反应为：、，由此可知原混合溶液中，因此溶液中，其浓度，故答案为D。
考点：化学方程式的计算
点评：此题属于基础题，只要掌握“溶液的电中性”，即可求出溶液中n(Na^＋)，则可得出正确答案。