题目内容
已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
| A．a = b |
| B．混合溶液的pH = 7 |
C．混合溶液中，c(H＋) =  mol/L |
| D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－) |
C
解析试题分析：只要溶液中c(H＋) = c(OH－)，则溶液就一定显中性，由于不能确定酸碱的强弱以及溶液的温度，所以选项AB不一定显中性。根据水的离子积常数可知，选项C中c(H＋) = c(OH－)，溶液显中性；D中符合电荷守恒，恒成立，不正确，答案选C。
考点：考查溶液酸碱性的判断。
练习册系列答案
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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是
| A．②④ | B．③④ | C．②⑤ | D．①⑤ |
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是
| A．HA是一种强酸 |
| B．x点，[A－]＝[B－] |
| C．HB是一种弱酸 |
| D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
| A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
| B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
| C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 |
| D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线 ( )
| A．只有（1） | B．只有（2） | C．（2）（3） | D．（1）（2）（3） |
25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是
| A．该溶液的pH一定是10 | B．该溶液不可能pH＝4 |
| C．该溶液的pH不可能是7 | D．不会有这样的溶液 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性 |
下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（ ）
| A．Na2CO3 | B．NH4NO3 | C．Na2SO4 | D．KNO3 |