下列推断正确的是 ( ) A．BF3是三角锥形分子 B．NH的电子式: .离子呈平面形结构 C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠.形成4个s-sp3 σ键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列推断正确的是 (　　)

A．BF₃是三角锥形分子

B．NH的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp³σ键

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从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是(　　)

绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是

A．Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O

B．Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑

C．Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O

D．3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑

下列说法正确的是(　　)

A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素

B．分子晶体中可能不含共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

下列各组微粒属于等电子体的是（）

A．CO和CO₂ B．NO和NO₂ C．CH₄和NH₃ D．CO₂和N₂O

氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。

(1)氮原子的原子结构示意图为________________________________。

(2)氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。

(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；

②N₂分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。

(4)氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。

下列说法错误的是(　　)

A．C₂H₆和C₄H₁₀一定是同系物

B．C₂H₄和C₄H₈一定是同系物

C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体

D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等

与H₂完全加成后，不可能生成2,2,3－三甲基戊烷的烃是(　　)

1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为:

A．CH3CH＝CH2 B．CH2＝CH2

C. CH≡C—CH3 D、CH3CH2CH＝CH2

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