Question

某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中________装置(填装置序号)，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为________________________。

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为

B：___________________________________________________________________，

D：_____________________________________________________________________。

(3)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(结合反应方程式)。

Answer 1

解析：(1)实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，应选E装置，通过分液漏斗加入浓盐酸，其反应的离子方程式为2Cl－＋4H＋＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(2)SO2漂白品红溶液，生成不稳定的无色物质，受热分解恢复原来的颜色，而Cl2漂白品红是把品红氧化为稳定的无色物质。

(3)等量的SO2与Cl2混合时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，从而使二者失去各自的漂白性。

答案：(1)E　分液漏斗

4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)恢复红色　无变化

(3)①控制气体通入速率；使SO2和Cl2充分混合

②SO2和Cl2按1∶1混合时，发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，使混合气体失去漂白作用