题目内容
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O | |
| D． | 20mL0.2mol•L-1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
分析 A．原子个数不守恒；
B．熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式；
C．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．
解答 解：A．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气，离子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，故B错误；
C．Fe3O4与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D.20mL0.2mol•L-1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应，离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
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2．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为xg、yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．| SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
| 熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
| 沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
| 性质 | 遇水发生剧烈 |
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为xg、yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
3．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后测得生成的CO2体积为13.44L （标准状况），生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为（ ）
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
7．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（ ）
| A． | 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 | |
| B． | 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大 | |
| C． | 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 | |
| D． | 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 |
17．
（1）硫酸铜与二水合氯化铜溶于水产生天蓝色是阳离子引起的（填阴离子或阳离子），原因是氯化钠、硫酸钾均无色，其实质是铜离子与水分子结合生成了[Cu（H2O）4]2+（用配离子的结构简式表示）
（2）滴加氨水产生蓝色沉淀的原因Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用离子方程式表示）
（3）继续滴加氨水产生深蓝色溶液是因为铜离子与氨气分子结合生成了[Cu（NH3）4]2+（用配离子的结构简式表示）
（4）有机物中醛基的检验用的银氨溶液的制备，现象与上述及其相似写出银氨溶液制备过程中所有反应的离子方程式：Ag++NH3．H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O．
| 硫酸铜 | 2水合氯化铜 | 硫酸钠 | 氯化钾 | |
| 加水 | 天蓝色 | 天蓝色 | 无色 | 无色 |
| 滴加氨水 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝色沉淀 | 无现象 | 无现象 |
| 继续滴加氨水 | 产生深蓝色溶液 | 产生深蓝色溶液 | 无现象 | 无现象 |
（2）滴加氨水产生蓝色沉淀的原因Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用离子方程式表示）
（3）继续滴加氨水产生深蓝色溶液是因为铜离子与氨气分子结合生成了[Cu（NH3）4]2+（用配离子的结构简式表示）
（4）有机物中醛基的检验用的银氨溶液的制备，现象与上述及其相似写出银氨溶液制备过程中所有反应的离子方程式：Ag++NH3．H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O．
4．锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li+I2→2LiI．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 放电时化学能转化为电能 | B． | 负极反应为：Li-e=Li+ | ||
| C． | 正极反应为：I2+2e-=2I- | D． | 电流由负极流向正极 |
1．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）
| A． | KNO3 | B． | CO（NH2）2 | C． | Ca（H2PO4）2 | D． | （NH4）2SO4 |
干冰晶胞如图所示，边长a=5.72×10-8cm，该温度下干冰的密度为1.56g/cm3