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三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成

ClO—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.阳极反应方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2

D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

 

【答案】

CD

【解析】若用铁作阳极材料，则铁将失去电子被氧化，电解时将不会生成氯气，A不正确。电解过程中阳极Cl－放电生成氯气，电极反应式为：2Cl—-2e—＝Cl2↑，氯气溶于水显酸性，pH降低，B不正确，C正确。二价镍转化为三价镍时，化合价升高1个单位，因此D正确。故答案是CD。

 

练习册系列答案
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三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（　　）
三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍．以下说法正确的是（　　）
（1）铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电
充电
2PbSO4+2H2O回答下列问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，电解液中H2SO4的浓度将变
小
小
，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加
96
96
g．
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
Pb
Pb
，B电极上生成
PbO2
PbO2
．
（2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是
cd
cd

a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．
三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（　　）
[选修2-化学与技术]
三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4?2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据工艺流程示意图回答问题．
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（1）操作1为
 
；
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中，玻璃棒的作用完全相同的是
 
（填选项字母）；
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
②测定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子
④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为
 
；加入Na2CO3溶液调pH至4.0?4.5，其目的为
 
；加入NH4F后除掉的杂质是
 
；
（4）草酸镍（NiC2O4?2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为
 
；
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为
 
．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为
 
；
（6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，巳知含1mol Ni的该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为
 
．

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