Question

【题目】将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.可以收集到氯气 L
B.反应后溶液中的Cl﹣数目为：
C.NA可表示为：
D.反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，盐酸是过量，生成的氯气可以依据二氧化锰计算，依据化学方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰物质的量和氯气物质的量相同，温度和压强不知，可以收集到氯气体积不能计算，故A错误； B、反应后溶液中的Cl﹣数目为（bc﹣ ×2）×NA选项中 只是计算得到生成的氯化锰中的氯离子，盐酸过量的没减少在内，故B错误；
C、依据电子转移守恒，MnO2～MnCl2～2e﹣ ， ×2×NA=d，得到NA= ，故C正确；
D、反应后溶液中的H+数目为（bc﹣ ×4）NA ， 故D错误；
故选C．
【考点精析】利用氯气的实验室制法对题目进行判断即可得到答案，需要熟知实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．