题目内容
【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ）
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
【答案】B
【解析】A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A不符合题意；
B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B符合题意；
C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的 
的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C不符合题意；
所以答案是：B．
【考点精析】通过灵活运用氧化性、还原性强弱的比较，掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强即可以解答此题．
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