Question

9．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

• A． NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应
• B． 该反应中，热能转化为产物内部的能量
• C． 反应物的总能量高于生成物的总能量
• D． 反应的热化学方程式为NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O△H=+Q kJ•mol^-1

Answer 1

分析 醋酸逐渐凝固，说明环境温度降低，则NH₄HCO₃和盐酸的反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，以此解答该题．

解答 解：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH₄HCO₃与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．