Question

某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

 

(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。

(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1盐酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；

假设二：该白色沉淀为________；

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

(ⅱ)基于假设一，填写下表：

实验操作	预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______________	_________________________

 

(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：

__________________________________________________。

 

Answer 1

　(1)硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠或相应溶质的化学式都可以)

(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋

(3)(ⅰ)CaSO4

(ⅱ)

实验操作	预期现象和结论
过(适)量0.5 mol·L－1盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水(或品红溶液)的试管中	若固体完全溶解，有气泡放出、且澄清石灰水变浑浊(或品红溶液褪色)，则假设一成立。 若固体不溶解，或溶解但无气泡或澄清石灰水未变浑浊(或品红溶液不褪色)，则假设一不成立

 

(ⅲ)2SO2＋2H2O＋Ca(ClO)2===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

【解析】　(1)～(2)涉及SO2的性质实验。SO2既有氧化性也有还原性，但多表现还原性(能够被氧化性稍强的Fe3＋、H2O2或强氧化剂HClO等氧化)，一般在和H2S等－2价硫化物反应时表现其氧化性，因此B中为H2S(或Na2S、NaHS等)溶液。

(3)探究白色沉淀的成分，其实是检验SO32—和SO42—。常通过与非氧化性酸反应产生SO2使品红溶液褪色来检验SO32—或HSO3—。