题目内容
下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（ ）
| A、向水中加少量Na2CO3 |
| B、向水中加少量NaOH |
| C、向水中加少量NaHSO4 |
| D、将纯水加热到90℃ |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动．
解答：
解：A、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解，促进水的电离，使溶液显碱性，pH＞7，故A不符合；
B、向水中加少量NaOH，增大了氢氧根离子浓度，抑制了水的电离，使溶液显碱性，pH＞7，故B不符合；
C、向水中加少量NaHSO4，硫酸氢钠电离出氢离子，使溶液显酸性，抑制水的电离，溶液pH＜7，故C不符合；
D、将水加热到90℃，促进水的电离，显中性，氢离子浓度增大，pH＜7，故D符合；
故选D．
B、向水中加少量NaOH，增大了氢氧根离子浓度，抑制了水的电离，使溶液显碱性，pH＞7，故B不符合；
C、向水中加少量NaHSO4，硫酸氢钠电离出氢离子，使溶液显酸性，抑制水的电离，溶液pH＜7，故C不符合；
D、将水加热到90℃，促进水的电离，显中性，氢离子浓度增大，pH＜7，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，难度不大．
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下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
| A、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| B、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克 |
| C、取a克混合物充分加热至恒重，减重b克 |
| D、取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（ ）
| A、石墨转化为金刚石 |
| B、NaCl晶体溶于水 |
| C、干冰升华 |
| D、氮的固定 |
如图图示与对应的叙述相符的是（ ）
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| B、图乙曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C、图丙表示对反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0在t1时刻增大压强 |
| D、图丁表示反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）：a+b＞c+d；T1＜T2；△H＜0 |
氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、H2在负极发生氧化反应 |
| B、燃料电池的化学能可以全部转化为电能 |
| C、产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| D、供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O |
下列说法不正确的是（ ）
| A、当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
| B、当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 |
| C、对反应N2+3H2?2NH3而言，无论怎样控制反应条件1mol N2与3mol H2反应都不会生成2mol NH3 |
| D、化学反应的限度不可以通过改变条件来改变 |
在太空的国际空间站划燃火柴，火柴过一会儿会熄灭，原因是（ ）
| A、氧气不够 |
| B、空间站温度太低 |
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| D、达不到着火点 |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A、该反应的化学平衡常数表达式是K=
| ||
| B、增加C，B的平衡转化率不变 | ||
| C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 | ||
| D、此时，B的平衡转化率是35% |
下列物质，不属于电解质的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、KOH |
| C、Na2SO4 |
| D、NH3 |